أنواع الأواصر (الروابط) الكيميائية

إطلالة على الكيمياء وأنواع الأواصر التي تشكل المركبات

مارس27

كتبه المشروع العراقي للترجمة في  2014/03/27 عند  3:45 مساء  كتب في: الكيمياء

أنواع الأواصر الكيميائية
ترجمة: ندى محمد علاوي
بوستر: فاطمة القريشي
#الأصره_الايونية: تنشأ الاصره الايونية عن طريق تجاذب ذرات او مجموعة من الذرات متعاكسة بالشحنة. عندما تفقد او تكتسب ذرة او مجموعة من الذرات الكتروننا واحدا او اكثر تكون ايونا. الايونات تمتلك اما شحنة صافية موجبة او سالبة. تنجذب الايونات موجبة الشحنة الى (الكاثود) سالب الشحنة في مجال كهربائي وتسمى (الكاتيونات). الانيونات هي ايونات سالبة الشحنة وسميت بذلك نتيجة لانجذابها الى الانود موجب الشحنة في مجال كهربائي. كل اصرة ايونية تتكون من كاتيون واحد و انيون واحد على الاقل.
#الأصرة_التساهمية: تنتج الاصرة الكيميائية التساهمية من مشاركة الالكترونات بين ذرتين كهروسلبيتين. الاصرة التساهمية المفردة تمثل مشاركة اثنين من الالكترونات التكافؤ (عادة بين ذرتين مختلفتين). الاصرة التساهمية المتعددة شائعة ببعض الذرات تبعا لترتيبها التكافؤي. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية المزدوجة، والذي تحدث في الإيثيلين (C2H4)، ناتجة عن تبادل مجموعتين من إلكترونات التكافؤ. النيتروجين الذري (N2) هو مثال على الرابطة التساهمية الثلاثية.
#الأصرة_الفلزية: لا ترتبط الكترونات التكافؤ الخاصة بالمعادن النقية بقوة مع ذرات معينة. هذه الميزة نتيجة لامتلاكها طاقة تأين منخفضة. الالكترونات في الفلزات تميل الى اعادة التمركز(لا تتواجد في منطقة محددة واحدة مثل تلك الموجودة بين ذرتين معينتين). لان الالكترونات غير محددة مساحة معينة فأنها تتصرف مثل بحر متدفق يتحرك حول النوى الموجبة لذرت الفلزات. ان ظاهرة عدم التمركز تفسر الموصلية, المطاوعة والليونة. لانه لاتوجد ذرة واحدة في العينة الفلزية تملك اصرة قوية بالالكترونات, لذا تشارك بها الذرات المجاورة. بشكل عام كلما زاد عدد الالكترونات في الذرة التي تشارك في الاصرة الفلزية كلما كانت الاصرة الفلزية اقوى.
المصدر: https://www.facebook.com/photo.php?fbid=587433001339396&set=a.119791638103537.28779.117905868292114&type=1&theater

تهنئة بالعام الدراسي الجديد 1435-1436

شخصيتك من عنصرك الكيميائي المحبوب

لكل منا عنصر كيميائي يحبه وقد وجد انه هناك ارتباط بين العنصر المحبوب والشخص الذي يحبه
حدد عنصرك الذي تحبه ثم تعرف على شخصيتك

تقرير عن (مسابقة تحدي جلفاني)

بسم الله الرحمن الرحيم 
 

تدوين لحظات النجاح هي أجمل ما قد يكتبه قلم الناجحون.. وها نحن  ندون انجازنا على الورق مشبع بتفاصيل الفرح !

تحدي جلفاني فكرة مبتكره قامت على أهداف سامية كان أهمها:

* كسر الروتين المعتاد، وإضافة روح الحماس مما يؤدي إلى الاجتهاد و الاستعداد  للمذاكرة فتكون النتيجة سهولة استرجاع المعلومات للإختبار النهائي.

* الإبداع في تطبيق كل المهارات التي تم دراستها في مادة الكيمياء وتحديداً (فصل الكيمياء الكهربية) و منها إعداد خلية جلفانية من مواد وأدوات مختلفة متوفرة في البيئة ، وتنفيذ أفكار إعادة التدوير واستخدام المعلومات الكيميائية وعرضها بشكل مبتكر ومثير للدهشة

* إيثار روح التعاون بين الفريقين وزرع الروح الرياضية بين الطالبات المشاركات.

مسابقة (تحدي جلفاني) في الكيمياء

المهارات المكتسبة في الكيمياء

عزيزتي الطالبة: 

تفضلي بزيارة الرابط التالي والإجابة على السؤال المطروح..

https://docs.google.com/forms/d/1PzqkVwZfRUraxWRrUzYuP3DcdcD5Mmn40twE0G0RSTk/viewform

الإجابة النموذجية لأسئلة المراجعة

http://goo.gl/yGyvV1

اسئلة مراجعة فصل مشتقات المركبات الهيدروكربونية

ملف صيغة pdf


goo.gl/ogYN4w

علمتني الكيمياء ..

دعوة كيميائية..

                                                     
         بطاقة دعوة لمسابقة (تحدي جلفاني الكيميائية )

التحليل الكهربائي

همسات لكِ 2

إن الأفكار الإبداعيه ليست ملكا لأحد فهي في رحلة بشرية وتقف فقط عندد الشخص الذي يحترمها فيمتلكها وتمتلكه ويصبح مبدعا

همسات لك 1 ..

ما من إمكانية موجودة في إنسان ما 
غير موجوده فينا جميعـــآ
فالقوه كامنه لدى كل شخص وبحاجة فقط إلى تحفيز ..